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下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：

c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)

D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

【解析】

試題分析：A、含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度還可能是c(NH4+)> c(Cl-)> c（OH－）>c(H＋)，錯誤；B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，錯誤；C、0.lmol/L的Na2S溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH－）=c(H＋)，而S2-的水解結(jié)合水電離出來的H＋而生成HS-、H2S，根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律，有c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正確；D、pH=3的一種酸和pH=11的一種堿的強弱未知，所以等體積混和后的溶液的酸堿性未知，錯誤，答案選C。

考點：考查混合液的離子濃度的大小比較，質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用

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將通有H2S的導(dǎo)氣管伸入充滿氧氣的集氣瓶內(nèi)點燃，描述反應(yīng)過程的曲線錯誤的是

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已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為

A．a(chǎn)+8-m-n B． a-16-m-n C．a(chǎn)+16-m-n D．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

元素

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。

B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。

C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。

D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。

請按要求回答下列問題：

(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：。

(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是。

(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示) 。

(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是

造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H <0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________.

②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= __________。

②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時

____________（填“<”，“>”，“=”）。

③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。

（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________

①已知該反應(yīng)的△H>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：________。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。