【題目】某同學(xué)欲配制100mL0.20mol·L-1KCl溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下:

A. 用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體,并放入燒杯中;

B. 加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,并恢復(fù)至室溫;

C .KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中;

D .然后往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標(biāo)線1-2cm處,輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后,改用膠頭滴管滴加蒸餾水;

E.使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切,把容量瓶蓋好,上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。

(1)該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____________(填寫字母序號)。

(2)下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mL0.20mol/LKCl溶液濃度降低___________

A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤

C 未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯 D 轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出

E 定容時(shí)仰視刻度線

(3)若用0.2mol·L-1KCl溶液配制0.05mol·L-1KCl溶液200.0mL,需要0.20mol·L-1KCl溶液____________mL。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(填字母)

A B C D

【答案】ACD BCDE 50.0 A

【解析】

用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、轉(zhuǎn)移等步驟。

(1)A.托盤天平稱量物體時(shí)只能準(zhǔn)確到0.1g,所以無法用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl故體,故A錯(cuò)誤;

B.加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,由于容量瓶不能受熱,故要將溶液恢復(fù)至室溫,故B正確;

C.將KCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),需要用玻璃棒引流,不能直接倒入,故C錯(cuò)誤;

D.將KCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后要用蒸餾水洗滌所用的燒杯和玻璃棒2~3次,把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后再加蒸餾水定容,故D錯(cuò)誤;

E.定容時(shí),開始時(shí)直接往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標(biāo)線1-2cm處,輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后,改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切,把容量瓶蓋好,上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶,故E正確;

綜上所述選ACD。

(2)A.配制溶液前,容量瓶需要洗滌干凈,即使里面有一些殘留的蒸餾水,對溶質(zhì)和最終得到的溶液體積也沒有影響,故A不選;

B.稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤,稱量過程中需要使用游碼,則會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變少,導(dǎo)致所配溶液濃度降低,故B選;

C.未洗滌轉(zhuǎn)移KCl的燒杯,會(huì)使溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致所配溶液濃度降低,故C選;

D.轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出,溶質(zhì)有損失,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度降低,故D選;

E.定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水超過刻度線,溶液體積變大,溶液濃度降低,故E選;

綜上所述選BCDE;

(3)用比較濃的溶液配制稀溶液,需要向濃溶液里加水稀釋,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.2mol·L-1V=0.05mol·L-1×0.2L,可求得V=0.05L,即50.0mL;

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLHCl的物質(zhì)的量為,質(zhì)量為,1L水為1000g,所以鹽酸的質(zhì)量為,根據(jù)鹽酸的密度可求出鹽酸的體積:,所以鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為,故答案為A。

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