下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                                           （　�。�
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
Q
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3,+5
+2、+4
-3、+5
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                        。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是                                。
（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有            ；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為           ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是      ；
（2） 在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C2A4被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）        ，1 mol C2A4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為     ，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為      ；
（3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈      性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     ； 
（4）用X、D2 和能傳導(dǎo)O2－的的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B2A4D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑。則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，B、D原子最外層電子數(shù)相等，且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的兩倍。

（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)。
（2）圖中將過渡元素涂黑。
（3）由上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用物質(zhì)的化學(xué)式（寫出兩種）:_______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是     （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是                        
                                                                        。
（3）上圖中6號(hào)元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。 
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是：       (      )
A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是：
A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵
B．質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為:
C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D．氧氣和臭氧互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某核素A ZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g X Cl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

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