Question

10．有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中鈉元素的質量分數(shù)為0.3150，氯為0.2708，為求算Na₂CO₃的質量分數(shù)，某同學列了以下關系式：（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2
解得x=28.25，則Na₂CO₃的質量分數(shù)為0.499（保留3位小數(shù)）．

Answer 1

分析 方程式（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60×2是根據電荷守恒列出的，并且設混合物的質量為100g、碳酸根離子的質量為xg，根據計算結果及碳酸鈉的化學式可以計算出碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：設混合物質量為100g，碳酸根離子的質量為x，則溶液電中性（忽略氫離子、氫氧根離子）可得：c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），
即：（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60×2，
解得：x=28.25g，
則碳酸鈉的質量為：28.25g×$\frac{106}{60}$=49.9g，
則碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{49.9g}{100g}$=0.499，
故答案為：0.499．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度中等，明確題中方程式中x的含義為解答關鍵，注意注意掌握溶液電中性在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．