某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度為1×10－12 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．HCO、HS－、HPO等離子在該溶液中能大量共存

B．該溶液的pH可能為2

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿


．B　[25℃，純水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7 mol·L－1，而這里是“由水電離出的氫離子的濃度為1×10－12 mol·L－1”，這是水的電離平衡被抑制的結果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，可能是HCl等非強氧化性酸，可能是HNO3這樣的強氧化性酸，還可能是NaHSO4這樣的鹽。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

(b)W由B、C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C＝1：2，固體易升華。

(c)X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C＝1：1。

(d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2。

試回答下列各小題：

⑴各元素符號：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

⑵W的電子式：　　　　　　　　。

⑶X的結構式：　　　　　　　　。

⑷Y的電子式：　　　　　　　　。

⑸Z的化學式：　　　　　　　　。

⑹寫出Y與水反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是         (　　)。

A．平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．據(jù)有關資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下面兩題：

（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是        

A．兩種都是極性分子                    B．兩種都是非極性分子

C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3

E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3

（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為                

II．（1）蘭聚氰胺分子的結構簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol鍵。 

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____                。

    （3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____   。

    （4）碳化硅的晶胞結構（如右圖）與金剛石類

似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。  

圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖式

中           所表示的堆積方式相同。

    （5）碳化硅的結構中，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為                          （用含a、b、c的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                             ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的         (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應式為                           ；

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要

使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ

中通入標準狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.下列有關說法不正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B．NH3和H3O+是等電子體，因此結構都是三角錐形

C．鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在

分子間氫鍵

D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為              。第四周期與其有相同

未成對電子數(shù)的過渡金屬有                  （填元素符號）

(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF3分子構型分別是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為

d cm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。

(5)請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2，反應后變?yōu)閟p3：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深。Butylated Hydroxy Toluene(簡稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是(　　)

A．能與Na2CO3溶液反應生成CO2

B．與BHT互為同系物

C．BHT久置于空氣中不會被氧化

D．兩種方法的反應類型都是加成反應

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