Question

已知N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

• A、醋酸的摩爾質量與N_A個醋酸分子的質量當以克為單位時在數值上相等
• B、22g二氧化碳與11.2L的HCl含有相同的分子數
• C、常溫常壓下，17gNH₃所含有的原子數為4N_A
• D、500mL 0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為0.4mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．N_A個醋酸分子的質量是1mol醋酸分子的質量，單位g，摩爾質量單位g/mol；
B．溫度和壓強未知，22.4L不一定是1mol；
C．根據n=

m

M

計算物質的量，根據N=nN_A計算分子個數，根據分子組成計算原子個數；
D．溶液中離子的物質的量濃度=化學式中離子個數×溶液的物質的量濃度．

解答： 解：A．N_A個醋酸分子的質量是1mol醋酸分子的質量，單位g，摩爾質量單位g/mol，二者在數值上相等，故A正確；
B．11.2L的HCl不一定是0.5mol，故B錯誤；
C．n=

m

M

=

17g

17g/mol

=1mol，一個氨氣分子中含有4各原子，則17gNH₃含有的原子數為4N_A，故C正確；
D．0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中：c（NO₃^-）=2×c[Ba（NO₃）₂）]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量和其他物理量的計算關系分析，注意物質、微粒結構和微粒數計算方法，題目難度中等．