Question

14．室溫條件下，下列有關電解質溶液的描述正確是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中通入CO₂至溶液為中性，則$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
• B． pH相同的氨水和Ba（OH）₂溶液中2c（NH₄⁺）=c（Ba²⁺）
• C． 將CH₃COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• D． 向Mg（OH）₂濁液中加入少量NH₄Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c （Na⁺）=2c （ CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
B．pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中c（OH^-）、c（H⁺）分別相等，根據電荷守恒判斷；
C．將CH₃COONa溶液從25℃升溫至40℃，促進水解平衡正向進行；
D．氯化銨促進氫氧化鎂的電離．

解答 解：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c （Na⁺）=2c （ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1，故A正確
B．pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中c（OH^-）、c（H⁺）分別相等，根據電荷守恒得c （NH₄⁺）=2c （ Ba²⁺），故B錯誤；
C．將CH₃COONa溶液從25℃升溫至40℃，促進水解平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（O{H}^{-}）}$比值是平衡常數(shù)的倒數(shù)，比值減小，故C錯誤；
D．向Mg（OH）₂濁液中加入少量NH₄Cl粉末，溶解后氫氧化鎂電離的氫氧根離子與銨根離子反應，所以鎂離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒及質子守恒的靈活運用，易錯選項是D，題目難度中等．