設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是


  1. A.
    25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
  2. B.
    標準狀況下，224 mL 水含有的電子數(shù)為0.1NA
  3. C.
    常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA
  4. D.
    0.15 mol NO2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D
分析：A．pH=1的稀硫酸溶液中H+的濃度為0.1mol/L，溶液的體積未知，不能確定H+的物質(zhì)的量；
B．標準狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D．根據(jù)反應(yīng)式計算生成NO，根據(jù)NO的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
解答：A．pH=1的稀硫酸溶液中H+的濃度為0.1mol/L，若溶液的體積為1L，則含有的溶液的H+數(shù)為0.1NA，由于溶液體積未知，不能確定H+的物質(zhì)的量為0.1mol，故A錯誤；
B．標準狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224 mL水的物質(zhì)的量遠大于0.01mol，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，0.56 L甲烷的物質(zhì)的量為不是0.025mol，含有共價鍵不是0.1NA，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)式3NO2+2H2O=2HNO3+NO可知，生成NO為0.15mol×=0.05mol，反應(yīng)中N元素化合價由+4價降低為NO+2價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05mol×（4-2））×NAmol-1=0.1NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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