Question

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00mol?L^-1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳，導(dǎo)致質(zhì)量減輕，根據(jù)差量法計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒計算剩余的固體為碳酸鈉，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，逐滴加入鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，鹽酸剩余，再發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂，根據(jù)方程式計算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算生成的二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 質(zhì)量減少△m
168g                          62g
m                             3.1g
故m=

3.1g×168g

62g

=8.4g，
則碳酸鈉的質(zhì)量為：19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）剩余固體為碳酸鈉，質(zhì)量為19g-3.1g=15.9g，物質(zhì)的量為

15.9g

106g/mol

=0.15mol，
 Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃
0.15mol  0.15mol  0.15mol
剩余HCl為0.2L×1mol/L-0.15mol=0.05mol，
由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂可知，0.15mol碳酸氫鈉完全反應(yīng)需要0.15molHCl，大于0.05mol，故HCl不足，由方程式可知生成二氧化碳為0.05mol，則標況下二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：反應(yīng)后放出二氧化碳的體積1.12L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚固體質(zhì)量減去的原因是解題的關(guān)鍵，注意差量法的利用，（2）中注意發(fā)生的反應(yīng)．