【題目】請(qǐng)完成下面兩個(gè)小題:
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù).
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備.
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填“高”或”低”).
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2 , SiO2的晶體類型為 ;所含化學(xué)鍵類型為 .
③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2 . 若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽有 (寫(xiě)化學(xué)式).
【答案】
(1)1
(2)?;
(3)高;原子晶體;共價(jià)鍵;NaCl,NaClO,Na2CO
【解析】(1)3He中質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,則中子數(shù)=3﹣2=1;所以答案是:1;
(2)Na的核外有11個(gè)電子,分三層排布,分別為2、8、1,所以Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,為離子化合物,其電子式為;
所以答案是:;;
(3)①離子晶體中離子半徑越小,則離子鍵鍵能越大,其晶體的晶格能越大,熔點(diǎn)越高,已知鎂離子半徑小于鋇離子半徑,所以MgO的熔點(diǎn)高于BaO;
所以答案是:高;
②二氧化硅原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體,屬于原子晶體;
所以答案是:原子晶體;共價(jià)鍵;
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2 , 反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳,若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,產(chǎn)物為NaCl,NaClO,Na2CO3 ;
所以答案是:NaCl,NaClO,Na2CO3 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4 . 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題.
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 . B→C的反應(yīng)條件為 , C→Al的制備方法稱為 .
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2 . 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào)) .
a.溫度 b.Cl﹣的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42﹣能從漿液中分離出來(lái)的原因是 , 分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中,加入催化劑的作用是( )
A.能夠加快反應(yīng)速率B.能夠提高二氧化硫的利用率
C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度D.加快正逆反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是
A. HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-,可判斷HCl分子中存在離子鍵
B. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵
C. 化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種微粒,它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等。對(duì)這兩種微粒關(guān)系的下列敘述不正確的是( )
A.它們可能是兩種不同的分子B.它們可能是兩種不同的原子
C.它們可能是兩種不同的離子D.可能一種是分子,另一種是離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視.
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體.4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200 kJmol﹣1
對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是(填代號(hào)).
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/mol.L﹣1/時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母代號(hào)).
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”),△H0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液.
電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
請(qǐng)寫(xiě)出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)容量瓶不能用于(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度0.1mol/L.
(3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是 . 在配制過(guò)程中,下列操作中,能引起誤差偏高的有(填代號(hào)).
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí),俯視刻度線.
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