T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X） /mol

n（Y） /mol

n（Z） /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

（1）寫出該反應的化學方程式_________________

（2）反應進行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為___________，0~5min內(nèi)Y的平均反應速率為___________

（3）計算T℃時該反應的平衡常數(shù)K=____________

（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應速率與時間的關系如下圖A、B所示：

10min時改變的反應條件是_______________

②t3時刻改變的反應條件是_______________

③t5時刻改變的反應條件是 ，理由是___________________

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氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 （ ）

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

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下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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不能用離子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反應是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．空氣、氮氣、膽礬 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

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某可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g） ΔH 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，ΔH >0

B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，ΔH >0

C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，ΔH <0

D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，ΔH <0

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A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH=－269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反應熱）

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A．c(CO)的大小關系為②>⑤>③>④>①

B．c(HCO)的大小關系為④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應的固體物質(zhì)

D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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