【題目】向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
【答案】C
【解析】
向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I->Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況;由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析作答。
A.由上述分析可知,線段Ⅲ代表Br-的變化情況,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,線段I代表I-的變化情況,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.由上述分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,C項(xiàng)正確;
D.由上述分析可知,n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,而n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,則原混合溶液中n(FeBr2)=n(Br-)=3mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言自然界中可能存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素X,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律下列預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是
A.X位于第七周期,第ⅣA 族B.X是金屬元素
C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合價(jià)有+2和+4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:
下列說(shuō)法中正確的是
A.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O
B.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
D.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH3能還原CuO,并對(duì)還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.驗(yàn)證NH3能還原CuO
(1)試劑X為___________________________。
(2)請(qǐng)將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。
(3)裝置B的作用是_______________________。
(4)證明NH3能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
II.探充還原產(chǎn)物的成分
【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色,在酸性溶液中不穩(wěn)定:Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取10.4g紅色固體于燒杯中,加入足量稀硫酸,充分?jǐn)嚢,靜置 | 若無(wú)現(xiàn)象 | ①證明紅色固體為_________。 |
若溶液變藍(lán) | ②證明紅色固體肯定含有______,可能含有__________。 | |
取上述反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得固體6.4g | ③經(jīng)計(jì)算,紅色固體的成分及其物質(zhì)的量__________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是___(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高其原因可能是__(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(3)如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度:___molL-1。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組以海水曬鹽后的苦囟含有為原料,設(shè)計(jì)制備碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑如圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.生活中可直接使用淀粉試紙檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B.途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>
D.兩種途徑得到等量的碘,消耗氯氣物質(zhì)的量比為1:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期律(表)是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論。
(1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物
根據(jù)以上事實(shí),可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是___________________(用“>”“=”或“<”)。
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。
①堿性:Sr(OH)2_____ Ba (OH)2(填“>”或“<”)。
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:______________________________
(3)硒(Se)的部分信息如圖,且知34Se、35Br位于同一周期。
①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H2Se的電子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是__________________;能證明上述強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是____________________________(寫出一條即可)。
④某同學(xué)對(duì)SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè),并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了推測(cè)是正確的。完成下表:
編號(hào) | 性質(zhì)推測(cè) | 化學(xué)方程式 |
1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4 |
2 | ____________ | ______________ |
3 | ___________ | ____________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B.沉淀溶解后,生成深藍(lán)色的配合離子
C.比中的配位鍵穩(wěn)定
D.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能觀察到同樣的現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/LNaCl溶液
B.將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2cmol/L硫酸溶液
C.將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其濃度為1mol/L
D.將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水,一定得到2a%NaCl溶液
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