Question

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2Z(g) 2X(g)+Y(g)

開始時(shí)只充入1 mol X和0.5 mol Y的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%。若開始只充入1 mol Z氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為（    ）

A.20%                                        B.40%

C.60%                                        D.80%

Answer 1

B

解析:

由于化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，通入1 mol Z氣體與通入1 mol X和0.5 mol Y的混合氣體在恒溫恒容條件下可以建立起同樣的平衡體系，即等效平衡。設(shè)從1 mol X和0.5 mol Y建立平衡時(shí)生成Z a mol。

差量法：2X(g)+Y(g) 2Z(g)      Δn

2          1

a          a

20%   a=0.6 mol

當(dāng)從1 mol Z氣體開始建立平衡時(shí)：

2Z(g) 2X(g)+Y(g)

Z的分解率=×100%=40%。