Question

4．鉛蓄電池工作時反應的化學方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+H₂O．下列關于該電池的說法正確的是（　�。�

• A． 鉛蓄電池電池是一次電池
• B． 負極反應式為Pb-2e^-═Pb²⁺
• C． 連續(xù)工作后電解液的酸性將減小
• D． 工作中，每轉移0.2 mol電子時，負極質量減少6.5 g

Answer 1

分析 該電池放電時，Pb失電子作負極、PbO₂作正極，負極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，結合轉移電子與金屬之間的關系式計算．

解答 解：A．該電池能多次充放電，所以屬于二次電池，故A錯誤；
B．負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故B錯誤；
C．放電時，溶液中硫酸參加反應且生成水，所以連續(xù)工作后電解液的酸性將減小，故C正確；
D．放電時，根據(jù)Pb-2e^-═Pb²⁺知，每轉移0.2 mol電子時，負極減少質量=$\frac{0.2mol}{2}×207g/mol$=20.7g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，側重考查學生分析計算能力，明確正負極與元素化合價變化關系是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．