Question

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問題。

（1）下列說法錯(cuò)誤的 。

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體

D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

E．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

F．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱 ，試劑b為 。

②實(shí)驗(yàn)過程中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有： （填序號(hào)）。

A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量 B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量 C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量

③若去掉裝置A，則測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

 

Answer 1

（1）C F （2）①干燥管 堿石灰 ② B ③ 偏高

【解析】

試題分析：（1）A符合分液漏斗中液體放出的規(guī)則。正確。B. Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。產(chǎn)生的HCl和HClO都是酸，能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，但由于HClO有強(qiáng)的氧化性，又會(huì)把紅色氧化物無色。故將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色。正確。C.托盤天秤的準(zhǔn)確度為0.1g,所以稱量質(zhì)量為29.3gNaCl固體.錯(cuò)誤。D．在常溫下，Fe遇到濃硫酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止了金屬繼續(xù)被硝酸氧化。因此可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸。正確。E．在常溫下Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,如果變質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)向溶液中加入鐵粉或鐵釘，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Fe== 3Fe2+，從而起到防止硫酸亞鐵被氧化的作用。正確。F．NH4ClNH3+HCl.在試管口再發(fā)生反應(yīng)： NH3+HCl= NH4Cl。因而不能用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。錯(cuò)誤。選項(xiàng)為C F。（2）①裝置E的名稱為干燥管；在裝置DE中盛裝的為能夠吸收二氧化碳?xì)怏w的干燥劑堿石灰。②為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只需要測(cè)定裝置D在吸收二氧化碳?xì)怏w前后的質(zhì)量即可。故選項(xiàng)為B。③由于空氣中也含有少量的二氧化碳?xì)怏w，所以若去掉裝置A，就會(huì)使一部分空氣中的二氧化碳?xì)怏w被當(dāng)作為樣品反應(yīng)產(chǎn)生的產(chǎn)物而吸收，所以最終使測(cè)定結(jié)果偏高。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)純度的測(cè)定及分液、稱量、物質(zhì)的保存、氣體的制備等知識(shí)。