（10分）氯化鐵水解的離子方程式為                 ____ __ ______  ___          ，

配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是             ___                ；

若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                                      ，

同時有紅褐色沉淀生成的原因是                                  、

把FeCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       

 

【答案】

 

【解析】略

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；
實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
鹽酸
鹽酸
目的是
抑制鐵離子的水解
抑制鐵離子的水解
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol?L-1，③中銀離子的濃度為
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程中，正確的是   

A．醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)：

B．硫氫化鈉的水解：

HS-+H2OH3O++S2-

C．鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：

Fe+Fe3+====2Fe2+

D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－

向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　       移動，OH－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向          移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                         ，原

因為                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A是           （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）

（2）Na2A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                      ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                        ；

（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

 

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