下列實驗操作安全合理的是(　　)

A．加熱KMnO4制O2時，為防止試管破裂和膠管腐蝕，試管口略向下傾斜，管口放一團棉花

B．進行SO2性質(zhì)實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的SO2一律排到室外

C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS2處理后倒入垃圾箱中

D．配制硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸慢慢倒入燒杯中的水里，充分攪拌后迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶里

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是(　　)

A、加熱氧化鋁

B、加熱碳酸鈣

C、電解熔融的氯化鈉

D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中

D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的操作：①通過計算，將NaOH固體放在小燒杯中，用托盤天平稱量所需質(zhì)量，②將稱量的固體倒入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，③冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水定容，④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線。其中錯誤的操作有(　　)

A．③④　　　　　　　　B．②③

C．②④  D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


普通漏斗(如圖所示)是中學化學實驗室常用儀器之一。我們對它的用途并不陌生。

(1)請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用：_____________________________________________。

(2)你是否探討過在化學實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請你積極參與下面的討論。

①如圖是某同學實驗室制備H2并驗證H2具有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優(yōu)點：________。

②某同學用苯萃取碘水中的碘時，找不到分液漏斗。他靈機一動，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗與其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液(如圖所示)，解了燃眉之急。試分析該設(shè)計的不足之處。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                         （　 �。�

A  除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B  除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C  除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D  除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色。

(1)從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是                                 。

(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)

                                                                                   

                                                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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