水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�
A、圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
B、25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小
C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-
考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離
專題：
分析：A、A、D都處于25℃時(shí)，Kw相等，然后比較B、A兩點(diǎn)的c（H+）和c（OH-）的大小，依次比較Kw的大��；
B、根據(jù)氨水和硫酸之間的反應(yīng)來回答；
C、從A點(diǎn)到C點(diǎn)c（H+）和c（OH-）的變化以及Kw只受溫度影響來分析；
D、A點(diǎn)的溶液顯示中性，根據(jù)鐵離子的水解程度來判斷．
解答： 解：A、AD都處于25℃時(shí)，Kw相等，c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到硫酸銨溶液，隨著氨水的逐漸滴入，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以銨根離子濃度減小，氨水濃度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小，故B正確；
C、溫度不變，Kw不變，向水中加入氯化銨固體，溶液中c（OH-）變大，c（H+）變大，溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤；
D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，pH=7，但是，鐵離子的水解導(dǎo)致不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離平衡移動(dòng)問題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時(shí)注意根據(jù)圖象比較c（H+）和c（OH-）的大小是做題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是
 
；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是
 


Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式
 
．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在
 
中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)
 
（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號(hào)）
 
．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用
 
（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱；
（2）寫出實(shí)現(xiàn)①②③④⑤⑥⑦⑧轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋不科學(xué)的是（　　）
A、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶解的Ca（HCO3）2的緣故
B、地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成和從石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
C、長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉導(dǎo)致瓶塞粘住的緣故
D、黃銅（銅鋅合金）不易產(chǎn)生銅綠，這是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅被腐蝕而保護(hù)了銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的說法正確的是（　�。�
A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
C、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程為：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該正反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=
 
．
（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系 為
 
．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
 
L．
④如圖2中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于 起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下C0平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如 圖3所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3x104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�
A、O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B、該電池放電時(shí)NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
C、石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-=NO+2NO3-
D、相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用以下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH （ 甲酸 ）
濃硫酸
△
 CO↑+H2O．已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體．制取一氧化碳時(shí)應(yīng)該
 
（填字母）．
a．將甲酸滴入濃硫酸     b．將濃硫酸滴入甲酸    c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請(qǐng)按合適的順序連接好以下裝置：甲→
 
→
 
→
 

（3）丙裝置中堿石灰的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)將近完成時(shí)，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序?yàn)?div id="jrmpecf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應(yīng)部位，該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
加熱方式通CO加熱
時(shí)間/min		澄清石灰水變
渾濁時(shí)間/min		產(chǎn)物顏色產(chǎn)物能否全部
被磁鐵吸引
酒精燈305黑色能
酒精噴燈301黑色能
①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)．乙同學(xué)排除了該可能，他提出的兩種理由是：
 
、
 
．
②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3O4也能被磁鐵吸引，對(duì)黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假
設(shè)：i．全部為鐵；ii．
 
；iii．
 
．
③通過進(jìn)一步定量實(shí)驗(yàn)，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：
樣品序號(hào)加熱方式元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)
產(chǎn)物樣品I酒精燈w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
產(chǎn)物樣品II酒精噴燈w（Fe）=100%
樣品I的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案