下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是 (　　)。

選項實驗現(xiàn)象離子方程式

A將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

B用硫氰化鉀溶液檢驗?zāi)橙芤褐泻?/span>Fe3＋溶液變成紅色Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

D將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O

 

 

D

【解析】將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色，溶液呈中性，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分數(shù)分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學式為( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 (　　)。

A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價

C．鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。

A．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

D．NaIO3在化學反應(yīng)中只能作氧化劑不能作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是 ，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。

(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有 、 ，所涉及的主要操作依次為 。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是 ，該步驟是否對環(huán)境有影響？ (填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)： 。

(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是 (　　)。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 (　　)。

A．都呈透明的紅褐色

B．分散質(zhì)顆粒直徑相同

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀

D．當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復(fù)習1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：實驗題

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。

(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：選擇題

分子式為C7H14O2的有機物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱可轉(zhuǎn)化為乙醇與一種酸性物質(zhì)，則Q的結(jié)構(gòu)最多有 （　�。�。

A．6種 B．4種 C．3種 D．2種

 

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