A. | 容量瓶中原有少量蒸餾水 | |
B. | 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中 | |
C. | 定容時觀察液面俯視 | |
D. | 定容加水超過刻度線又吸出少量 |
分析 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據(jù)c=nV判斷對溶液濃度的影響.
解答 解:A、溶液配制需加水定容,容量瓶中有少量的蒸餾水,對所配溶液濃度無影響,故A正確;
B、洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中,移入容量瓶內氫氧化鉀的質量減少,所配溶液濃度偏低,故B錯誤;
C、定容時觀察液面俯視,所配溶液體積偏小,導致所配溶液濃度偏高,故C錯誤;
D、定容加水超過刻度線,又吸出少量或導致吸出少量的溶質,所以溶質質量減小,導致所配溶液濃度偏小,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析,題目難度中等,分析時注意從c=nV分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al2(SO4)3═Al23++3SO42- | B. | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
C. | NaHCO3═Na++H++CO32- | D. | Na3PO4═3Na++PO43- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有① | B. | ①③④ | C. | ②④⑥ | D. | 只有⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化 | |
B. | 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀 | |
C. | 操作Ⅰ所得濾液中可能含有Fe3+ | |
D. | 常用標準KMnO4溶液滴定的方法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+的含量,滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用燃燒法可鑒別羊毛制品相滌綸制品 | |
B. | 保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 | |
C. | 嚴禁亂棄廢電池,防止重金屬污染土壤和水源 | |
D. | 某些食品的包裝袋內常放人一小包生石灰作干燥劑 |
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