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【題目】化學與人類生產、生活、科研密切相關。下列有關說法正確的是（ ）

A.白酒中混有少量的塑化劑(易溶于酒精)，可以通過過濾的方法除去

B.蠶絲的主要成分是蛋白質

C.向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.油脂在人體內水解為氨基酸，才能被人體吸收

【答案】B

【解析】

A．過濾是分離難溶性固體與液體混合物的操作方法，塑化劑為有機物，易溶于酒精，不能通過過濾方法分離，A錯誤；

B．蠶絲主要成分是蛋白質，B正確；

C．燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收煤燃燒生成的SO2氣體，使其最終轉化為熱穩(wěn)定性強的硫酸鈣，從而可減少硫酸型酸雨的形成，C錯誤；

D．油脂在人體內的水解產物為高級脂肪酸和甘油，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。

實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。

（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。

（3）裝置C的作用是____________________________。

（4）己知裝置B中的產物有C1O2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________________________________。

（5）請補充完整從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；

②____________________；

③38℃～60℃熱水洗滌；

④低于60℃干燥得到成品。

（6）實驗結束時，打開K1，關閉K2，裝置A的作用是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是

A. 鋅片為正極

B. 鋅片上有氣泡，銅片溶解

C. 電流都是從銅片經外電路流向鋅片

D. 該裝置至少有兩種形式的能量轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）下列說法不正確的是

A. 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B. 若A是一種金屬單質，則反應①②③均可為化合反應，反應④可為置換反應

C. 若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液PH<7，則將C通入A溶液中，pH先減小后增大

D. 若A、B、C是三種不同類別的固體物質，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Fe3O4發(fā)生的鋁熱反應后的生成物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的離子組正確的是

A. 通入過量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

B. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-

C. 加入過量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-

D. 加入過量銅粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是(　　)

A. 溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B. 移走一部分NH4HS固體

C. 將容器體積縮小為原來的一半 D. 保持壓強不變，充入氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國國產大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量，飛機某些部件使用了鎂合金。

（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。

（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因為______________。

②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因為___________________________。

（3）鎂不僅在工業(yè)生產中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結構示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。

（4）碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結構如圖1所示，圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________。

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯聚丙烯腈和氯丁橡膠。請在如下圖的方框中填寫有關物質的結構簡式，并寫出①～⑦各步反應的化學方程式。

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