Question

【題目】向300mL2.0 mol/L鹽酸中加入幾小塊大理石，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標準狀況下測定)試回答下列問題：

(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率，設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為_______，其中造成v1和v2大小關(guān)系的主要原因是__________。

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_____(填編號)

A.濃硫酸 B.Na2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽酸

(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.

Answer 1

【答案】v2>v1>v3 反應放熱使溶液溫度升高、大理石顆粒變小 C 1

【解析】

(1)單位時間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應速率越大；

(2)減緩反應速率，應減小溶液的濃度；

(3)據(jù)v(HCl)=計算。

(1)從圖象可知，單位時間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應速率越大，則v2＞v1＞v3，其中造成v1和v2大小關(guān)系的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高，溫度升高，反應速率加快；大理石顆粒變小，固體顆粒越小，表面積越大，反應速率越快；

(2)A.加入濃硫酸，使溶液中c(H+)增大，反應速率增大，A錯誤；

B.加入碳酸鈉，溶液中c(CO32-)增大，反應速率增大，B錯誤；

C.加入蒸餾水，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，C正確；

D.加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，溶液中c(H+)增大，反應速率增大，D錯誤；

故合理選項是C；

(4)EF段反應生成CO2的體積V(CO2)=4.48L-1.12L=3.36L，n(CO2)==0.15mol，根據(jù)反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

可知n(HCl)=2n(CO2)=0.3mol，則反應消耗鹽酸的濃度為c(HCl)==1mol/L。