反應：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移
B
降低濃度，v(正)、v(逆)都減小，因v(正)是放熱反應，降溫，平衡向放熱方向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是…（   ）
A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定條件下反應，并達到平衡。在此過程中，下列說法正確的是（   ）
A．在建立平衡的過程中，Ｎ２和Ｈ２的物質的量之比始終是2∶3
B．Ｎ２的轉化率始終為Ｈ２轉化率的2倍
C．Ｎ２的轉化率始終為Ｈ２轉化率的1/2
D．達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量之比可為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達到新的平衡時，B的濃度是原平衡時的60%，則下列說法正確的是（   ）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應達到平衡：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0
若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入
Na2SO4___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值（   ）
A．只能為2B．只能為3C．可能為2，可能為3D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是(    )
①生成物的體積分數(shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應物的轉化率一定增加 ④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率
A．①②④⑤B．①②③⑤
C．②③D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列說法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①
B．若維持溫度不變，起始時②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a mol B，則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同

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