Question

如圖表示各物質之間的相互轉化關系（部分反應物或生成物未列出）．其中A、D為常見金屬，J為紅褐色沉淀．
（1）A的原子結構示意圖為

 

，B的化學式為

 

．E的化學式為

 

，F(xiàn)的化學式為

 

．
（2）反應②的離子方程式

 

，反應⑥的化學方程式

 

（3）在反應③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是

 

；若將E溶于過量鹽酸，反應的離子方程式

 

．
（4）在實驗室進行反應⑧時，觀察到的現(xiàn)象

 

，在所得產(chǎn)物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：其中A、D為常見金屬，J為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，金屬D與鹽酸反應生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應生成I，I轉化得到Fe（OH）₃，由元素守恒可知，金屬D為Fe，故F為FeCl₂，I為Fe（OH）₂，F(xiàn)與氯氣反應生成G為FeCl₃，B反應得到氯化鐵，且金屬A與B反應得到Fe與C，應是鋁熱反應，可推知A為Al、B為Fe₂O₃，則C為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則E為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：其中A、D為常見金屬，J為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，金屬D與鹽酸反應生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應生成I，I轉化得到Fe（OH）₃，由元素守恒可知，金屬D為Fe，故F為FeCl₂，I為Fe（OH）₂，F(xiàn)與氯氣反應生成G為FeCl₃，B反應得到氯化鐵，且金屬A與B反應得到Fe與C，應是鋁熱反應，可推知A為Al、B為Fe₂O₃，則C為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則E為NaAlO₂，
（1）A為Al，原子結構示意圖為，B為Fe₂O₃，E為NaAlO₂，F(xiàn)為FeCl₂，
故答案為：；Fe₂O₃；NaAlO₂；FeCl₂；
（2）反應②氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
反應⑥是氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）在反應③中，要使NaAlO₂中的金屬Al元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是 CO₂；若將NaAlO₂溶于過量鹽酸，反應生成氯化鈉、氯化鋁與水，反應的離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：CO₂；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（4）Fe在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，所得產(chǎn)物為氯化鐵，加入水，鐵離子水解得到氫氧化鐵使溶液變濁液，要使其變澄清，可加入少量的鹽酸，
故答案為：產(chǎn)生棕色的煙；鹽酸．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物性質，J為紅褐色沉淀是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．