Question

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法

蒸餾法

、

電滲析法

．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是：

富集溴元素

．步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O的原因

在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂

（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

A

A．H₂       B．CO₂       C．空氣        D．O₂         E．水蒸氣
（5）從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目的

建一個鹽酸廠

．
（6）上述工藝中可以得到金屬Mg，請寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式

2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)海水淡化的常見方法來回答；
（2）溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者可以發(fā)生反應(yīng)；
（3）氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解；
（4）根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體來回答；
（5）根據(jù)電解氯化鎂的產(chǎn)物氯氣的使用以及海水提鎂的所用試劑角度來回答；
（6）工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁．

解答：解：（1）海水淡化的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，
故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，是為了富集溴元素，用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式為：
Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：富集溴元素；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂，故答案為：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂；
（4）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳、水，所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故選A；
（5）工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁，原理方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．

點評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點比較多，要求學(xué)生有完整的知識結(jié)構(gòu)和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．