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(選做題)【化學與技術模塊】

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+ 3H2O2*2Na2CO3·3H2O2 ΔH＜0，回答下列問題：

(1)與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是______________________。

(2)下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是________________________________。

A.MnO2              B.H2S                      C.稀硫酸              D.NaHCO3

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是________________________________。

(5)反應的最佳溫度控制在15 ℃—20 ℃，溫度偏高時造成產率低的可能原因有________________，溫度偏低時造成產率低的可能原因有________________。

(6)以上生產流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是____________。

(1)強氧化性(漂白性)

(2)ABC

(3)降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶體

(4)催化雙氧水的分解反應

(5)溫度高時雙氧水易分解 溫度低時反應慢

(6)晶體的洗滌

解析：(1)過碳酸鈉具有雙氧水的性質，即具有強氧化性(漂白性)

(2)MnO2使過碳酸鈉分解，H2S使之被還原，H2SO4與之反應生成CO2，因此選ABC。

(3)加入NaCl形成鹽水溶液，能降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，便于析出更多晶體。

(4)Fe3+能催化H2O2的分解反應。

(5)溫度高時H2O2易分解；溫度較低時反應速率較慢。

(6)未洗去雜質而使產品純度低，該步驟名稱是洗滌。


練習冊系列答案
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(選做題)【化學——化學與技術】工業(yè)煉鋁是用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁，然后進行電解。工藝流程如下圖：

(1)濾液1中要加入稍過量的原料B，原料B的化學式是__________________________。

(2)如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始，則最終會對氧化鋁的生成有什么影響？_______________________________________。

(3)步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，其中_____________極的材料隨反應的進行需要不斷補充，為什么？_______________________________________。

(4)鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來焊接鋼軌，主要是利用了該反應_____________，而且該反應焊接速度快、設備簡易，適于野外作業(yè)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(選做題)【化學——化學與技術】

海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

(1)提純粗鹽后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等陽離子，對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂。

①從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產石灰乳的化學方程式是__________________________________________。

②從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是____________________________；

③在生產中，常涉及反應MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應需要在HCl氣氛中才能順利完成，其理由是_______________________。

(2)在提取Mg(OH)2后和剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質。

①生產中將溴單質從混合物中分離出來的方法是_________________。

②以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設想，其中合理的是___________。

A.從外地購買

B.從本廠生產燒堿處循環(huán)

C.從本廠生產鎂單質處循環(huán)

D.在當地新建生產工廠

③從多種經營綜合開發(fā)，打造大而強的現代化企業(yè)及本廠生產所需要的原料等方面來看，你認為該廠還可以再增加的生產項目是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(選做題)【化學——化學與技術】

某省2007年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9 %，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1 %。陰離子中和的質量比為4.13∶1，的比例呈明顯上升的趨勢。

回答下列問題：

(1)該省大氣污染特征是_________

A.煤煙型

B.機動車尾氣型

C.由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

D.由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

(2)請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施_________________________；

(3)某校研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究。

①參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，選擇的測定地點分別是工廠、學校、村莊(或居民住宅區(qū))、公園(或農田)等。

②通過查閱資料后發(fā)現，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準(GB/T15262—94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

該反應類型屬于______________________________________________。

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(選做題)【化學選修——化學與技術】

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_______________g。

(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_______________。

(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是_______________。

(5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是_______________。

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