有甲、乙兩坩堝內(nèi)均分別裝入NaHCO3粉末，甲中裝入純凈NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，兩者固體總質(zhì)量相等．對甲、乙兩坩堝充分加熱，使NaHCO3全部分解，冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)兩坩堝內(nèi)固體質(zhì)量不相等，其中解釋合理的是

A．甲中還有部分未分解            B．乙中NaHCO3的質(zhì)量比甲中的NaHCO3少

C．乙中還有部分NaHCO3未分解      D．Na2CO3也發(fā)生了分解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應(yīng)物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩坩堝內(nèi)均分別裝入NaHCO3粉末，甲中裝入純凈的NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，兩者固體總質(zhì)量相等。對甲、乙兩坩堝充分加熱，使NaHCO3全部分解，冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)兩坩堝內(nèi)固體質(zhì)量不相等，其中解釋合理的是（     ）。
A.甲中還有部分NaHCO3未分解
B.乙中NaHCO3的質(zhì)量比甲中的NaHCO3少
C.乙中還有部分NaHCO3未分解
D.Na2CO3也發(fā)生了分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應(yīng)物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆重慶市南開中學(xué)高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應(yīng)物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案