在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是（　　）
A、XY3一定是離子化合物
B、若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4
C、X和Y一定屬于同一周期
D、X和Y一定不屬于同一主族
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，X、Y的化合價為+3、-1價時，可能分別在ⅢA、ⅥⅠA；X、Y的化合價為+6、-2價時可能均在ⅥA，還有可能為NH3，AlF3、NaN3等，據(jù)此分析解答．
解答： 解：短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，X、Y的化合價為+3、-1價時，可能分別在ⅢA、VIIA；X、Y的化合價為+6、-2價時可能均在ⅥA，還有可能為NH3，AlF3、NaN3等，
A．通過以上分析知，XY3不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如NH3等，故A錯誤；
B．若XY3為AlF3或PF3，Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)是m±4，故B正確；
C．通過以上分析知，如果該物質是NH3，AlF3、NaN3，則X和Y不屬于同一周期，故C錯誤；
D．如果該物質是SO3時，二者位于同一主族，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確元素周期表結構、物質結構是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，同時考查學生思維的縝密性，易錯選項是D，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質量相等的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A、丙烷
B、丙烯
C、丁炔（C4H6）
D、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A、標準狀總下11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子
B、NO2與N2O4混合氣體46g含有的原了總數(shù)為3NA
C、1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子
D、100mL 0.2mol?L-1稀硫酸中含有硫酸根的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

向純醋酸加水，溶液的導電能力隨著加入水的量的變化如圖所示：
（1）a、b、c、d中c（H+）最大的是
 
，n（H+）最大的是
 
．
（2）如果要使c點的c（H+）等于d點，除了加水以外，還可以采取的方法有：
①
 
  ②
 
③
 
   （至少寫出三種不同的方法）
（3）常溫下，d點水電離出c（H+）等于10-x，則溶液的pH=
 
；若此時醋酸分子的濃度為0.1mol/L，則醋酸的電離常數(shù)為
 
．
（4）常溫下，c點的pH=y，體積為1L，某等體積的氫氧化鈉溶液的pH=14-y，若兩者混合，溶液pH
 
7（填“＞”，“＜”或“=”）；若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸的pH=z，則氫氧化鈉溶液的pH
 
14-z（填“＞”，“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2003年上海）已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：+H2O
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．
（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途
 
．
（2）寫出B+E→CH3COOOH+H2O的化學方程式
 
．
（3）寫出F可能的結構簡式
 
．

（4）寫出A的結構簡式
 
．
（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質的量之比是
 
．
（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉化關系中，N是含碳的無機物，其余每一個字母均代表一種有機物：

已知：①與苯環(huán)直接相連的碳原子上有H原子時，該碳原子才能被氧化為-COOH；
②同一個碳原子上連接2個羥基時，會發(fā)生自動脫水；
③．請回答下列問題：
（1）N的化學式為
 
；Q的名稱是
 
．
（2）從A到E，沒有用酸性高錳酸鉀溶液直接氧化，而是經(jīng)歷了幾個中間步驟，這樣做的目的是
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：反應①：
 
；反應③：
 
．
（4）符合下列條件的E的同分異構體有
 
種；寫出任意一種結構簡式：
 
．
i．是鄰位二取代苯，且側鏈是鏈狀基團；
ii．含有--O-結構；
iii．能發(fā)生水解反應，且酸性水解產物能使FeCl3顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電解質溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的
離子有：
 
，肯定沒有的離子是
 
，還需進一步確認的離子有：
 
確認的實驗方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為
 
mol?Lˉ1?sˉ1．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達為
 
．
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)．
T/K323373
K值0.0220.36
據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”）
（4）若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，添畫出此溫度下的反應進程曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成三氧化硫裝置如圖所示，則以下說法中錯誤的是（　　）
A、裝置甲的作用是混合氣體、干燥等
B、所需的催化劑為鐵觸媒
C、乙處導出的氣體是SO3、SO2、O2
D、雖SO3極易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收

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