在一定溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是（    ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol I2      B.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol HI，同時生成n mol I2     D.v（HI）=2v（I2）

C


解析:

A、D選項無論是否平衡，均成立。B選項由于該反應為前后氣體分子數(shù)不變的反應，總壓強始終不隨時間而改變。C選項說明v（正）=v（逆）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“氫”既是重要的化工原料，也是未來最理想的新能源．
（1）①實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．則氫氣燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．
②熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應為：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列說法不正確的是
AB
AB

A．負極反應Al-3e-=Al3+                      B．燃料氣體是氧氣
C．正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32-              D．該電池也可用烴類作燃料
（2）用CO2和氫氣為原料，在催化劑作用下發(fā)生如下反應，
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時，K=2.95ⅹ1011
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3CH2OH)．C3(H2O)
C2(CO2)．C6(H2)
c(CH3CH2OH)．C3(H2O)
C2(CO2)．C6(H2)
．
②在一定壓強下，
n(H2)
n(CO2)
=2，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度（K） 500 600 700 800
CO2轉(zhuǎn)化率（%） 60 43 28 15
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：升高溫度，平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；上述反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③其它條件不變，適當提高c（CO2），則乙醇的產(chǎn)量
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同．），此時K值
不變
不變
．
④在一定溫度下，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖，則p1
＜
＜
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定溫度下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定溫度下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，一定有c（H2）=c（HI）

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