Question

我們經(jīng)常看到一種判定多原子分子的極性的簡(jiǎn)易方法：中心原子有孤對(duì)電子的分子就是極性分子，中心原子無(wú)孤對(duì)電子的分子就是非極性分子。這種說(shuō)法完全正確嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。

Answer 1

這種判斷方式不正確，只能說(shuō)在大多數(shù)情況下是符合的，例如CO₂、CS₂、CH₄、CCl₄、BF₃等分子的中心原子都沒有孤對(duì)電子，分子都是非極性分子；NH₃、H₂S、H₂O等分子的中心原子上都有孤對(duì)電子，分子都是極性分子；而在HCN分子中，其電子式為H∶C┇┇N∶，中心原子——C原子上沒有孤對(duì)電子，但是由于該分子中原子分布不均勻，所以該分子是極性分子。