Question

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素	相關(guān)信息
A	在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．
C	植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．
D	室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．
E	它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．

根據(jù)上述信息填空：

（1）B在元素周期表中的位置是　　

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2；相同條件時(shí)，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料．寫(xiě)出X分子的結(jié)構(gòu)式　　

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽(yáng)離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、B、C、D為短周期元素，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，是倍受青睞的清潔燃料，則A為H；分離液態(tài)空氣可得到氮?dú)夂脱鯕猓�臭氧能保護(hù)地球地表環(huán)境，則B為O；由植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑為NO，則C為N；室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則D為S；由E為人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等，則E為Fe，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：

解：A、B、C、D為短周期元素，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，是倍受青睞的清潔燃料，則A為H；分離液態(tài)空氣可得到氮?dú)夂脱鯕�，臭氧能保護(hù)地球地表環(huán)境，則B為O；由植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑為NO，則C為N；室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則D為S；由E為人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等，則E為Fe，

（1）氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

（2）硫單質(zhì)與堿反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，陰離子為SO₃^2﹣、S^2﹣，該離子反應(yīng)為3S+6OH^﹣SO₃^2﹣+2S^2﹣+3H₂O，

故答案為：3S+6OH^﹣SO₃^2﹣+2S^2﹣+3H₂O；

（3）相同條件時(shí)，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣的體積為X氣體體積的16倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32，設(shè)化學(xué)式為N_xH_2x，則14x+2x=32，解得x=2，

分子中有極性鍵和非極性鍵，則X分子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

（4）物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14，

則原子個(gè)數(shù)之比為：：：：=20：14：2：2：1，五種元素形成的陽(yáng)離子應(yīng)為銨根離子和亞鐵離子，

類似明礬，含有結(jié)晶水，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度較大，（4）是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意與明礬的組成相似來(lái)分析．