Question

【題目】己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰且A與D同族，A原子核外有兩個(gè)未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C 位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號或其相應(yīng)化學(xué)式表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>___________________。

（2）B的氫化物的空間構(gòu)型為__________。

（3）E核外電子排布式是_______________，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有_______。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）A與B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)_______更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)_______更高。

（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為_________，空間構(gòu)型為________。

Answer 1

【答案】 N＞C＞Si＞Na 三角錐形 [Ar]3d104s1 a，b，c，d NH3 SiH4 sp 直線形

【解析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），則C處于IA族，故A、B的周期數(shù)小于C的周期數(shù)，則A、B二者一定處于短周期，由于E與C位于不同周期，E的原子序數(shù)大于C，則C不可能處于第四周期，故C也是短周期元素，A原子核外有兩個(gè)未成對電子，則外圍電子排布為ns2np2或ns2np4，而B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，B為ⅡA族或ⅤA族元素，且A與B在周期表中位置相鄰，B只能為VA族元素，A、B的周期數(shù)小于C，則A、B處于第二周期，C處于第三周期，故B為N元素，C為Na，A的原子序數(shù)小于B，只能為ⅣA族元素，故A為碳元素，A與D在周期表中位置相鄰，D的原子序數(shù)大于Na，故D為Si；E為第四周期原子，原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿，則原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu。

（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞C＞Si＞Na；（2）氮元素的氫化物是氨氣，空間構(gòu)型是三角錐形；（3）E為Cu元素，原子核外電子排布式是[Ar]3d104s1。由E的某種化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵，水分子中、硫酸根離子中存在共價(jià)鍵，硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵，答案選abcd；（4）氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷；CH4和SiH4的結(jié)構(gòu)相似，均是分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則SiH4更高。（5）A的穩(wěn)定氧化物是CO2，是直線形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化類型為sp雜化。