【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的簡(jiǎn)單氫化物中，較穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。

（3）X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）X、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)至弱依次為___________（填化學(xué)式）。

【答案】第三周期IVA族 H2O 離子鍵、共價(jià)鍵 HNO3>H3PO4>H2SiO3

【解析】

由W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，可知W為P，結(jié)合元素周期表可知X為N元素，Y為O元素，Z為Si元素，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答。

（1）由分析可知：Z為Si元素，位于周期表的第三周期IVA族。答案：第三周期IVA族。

（2）X為N元素，Y為O元素，它們位于同一周期，非金屬性：O＞N，X、Y元素的簡(jiǎn)單氫化物為NH3、H2O，較穩(wěn)定的是H2O。答案：H2O。

（3）X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3反應(yīng)，生成的化合物為NH4NO3，既存在離子鍵又有共價(jià)鍵。答案：離子鍵、共價(jià)鍵。

（4）X、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HNO3、H3PO4、H2SiO3，根據(jù)非金屬性N＞P＞Si,則酸性由強(qiáng)至弱依次為HNO3＞H3PO4>H2SiO3。答案：HNO3>H3PO4>H2SiO3。

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_______________(熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________________________。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填字母序號(hào))。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是_____________(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物w用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)F的名稱是__________⑤的反應(yīng)類型是__________。

(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為__________，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

(4)D自身還能發(fā)生聚合反應(yīng)，其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選) __________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaH與水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應(yīng)中H2O

A. 失去電子 B. 被氧化

C. 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 碘化銀可用于人工降雨

C. 酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火可用水作滅火劑

D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B

B. 常溫下，測(cè)得A點(diǎn)溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4

C. 向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過(guò)程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

D. B點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng) 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2 min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 向容器中充入 Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

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