Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物ACD₃與其氫化物CA₃反應生成一種鹽X，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

請回答下列問題：

（1）由A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物Y受熱易分解。寫出少量Y溶液與足量Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式                                    。

（2）將鋁片和鎂片用導線連接，插入由A、D、E三種元素組成的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為                                    。

（3）常溫下，ACD₃的稀溶液與CA₃的水溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是               。

       ①pH<7，c(H⁺)>c(CD)> c(OH^－)> c(CA)

       ②pH<7，c(CD) >c(OH^－)=c(H⁺)> c(CA)

       ③①pH>7，c(CA)> c(OH^－) >c(CD)>c(H⁺)

       ④①pH<=7，c(CA)>c(CD)>c(H⁺)>c(OH^－)

（4）對可逆反應3A₂(g)+C₂(g) 2CA₃(g)，當反應達到平衡時，不斷改變條件（不改變A₂、C₂、CA₃的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是         。

（5）溫度為T℃時，將4amolA₂和2amolC₂放入1L密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為         。

Answer 1

（1）Ba²⁺+HCO₃^―+OH^―==BaCO₃↓+H₂O

（2）Al+4OH^―→[Al(OH)₄]^―+3e^―（其他合理寫法也得分）

（3）③

（4）t₀~t₁

（5）4/a²（mol?L^―1）^―2