Question

有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH₃COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－1NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗 編號	NaOH溶液的濃度/(mol·L－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測CH3COOH溶液的體積/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該食醋中CH₃COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________。

A．滴定終點時俯視讀數(shù)

B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

(1)①轉(zhuǎn)移　定容　搖勻�、跓�杯　藥匙

(2)加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺　酚酞

①加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不退色

②0.11 mol·L^－1

③DF

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗要求以及操作注意事項可知：

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②氫氧化鈉是固體，稱量時應(yīng)該放在燒杯中進行。所以稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、燒杯、藥匙。

（2）如果食醋顏色較深，則可以加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺。氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時溶液顯堿性，所以選擇酚酞做指示劑。

①堿能使酚酞試液顯紅色，所以滴定達到終點的標志是加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不退色。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值時（22.62ml＋22.72ml＋2280ml）÷3＝22.71ml，所以醋酸的濃度是。

③滴定終點時俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低；移液管水洗后未用食醋溶液潤洗，相當于是稀釋，則消耗氫氧化鈉溶液的體積減少，測定結(jié)果偏低；錐形瓶水洗后未干燥，不會影響實驗結(jié)果；等質(zhì)量的氫氧化鈉消耗額鹽酸大于碳酸鈉消耗的鹽酸，所以稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，則消耗的堿液體積增加，測定結(jié)果偏高；配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，不會影響實驗結(jié)果；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則相當于堿液的體積增加，測定結(jié)果偏高，答案選DF。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定的操作、計算以及誤差分析

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中。該題在注重對學生基礎(chǔ)性知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確酸堿中和的實驗原理以及誤差分析的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。該題需要注意的是中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測==C標V標/V測 由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。