Question

沼氣是一種清潔能源，已知0.5molCH₄完全燃燒生成二氧化碳和水時，放出445kJ熱量，則1molCH₄完全燃燒時，斷裂反應物分子內(nèi)的化學鍵所吸收的總能量與形成生成物分子內(nèi)的化學鍵所放出的總能量之間的關系為（ ）
A．前者比后者多890kJ
B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ
D．后者比前者多445kJ

Answer 1

【答案】分析：甲烷的燃燒為放熱反應，有0.5molCH₄完全燃燒放出445kJ熱量，可知1molCH₄完全燃燒時的反應熱，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能可進行比較．
解答：解：破壞分子內(nèi)的化學鍵需要吸收能量，形成分子內(nèi)的化學鍵放出能量，對于放熱反應，后者顯然大于前者；
0.5molCH₄完全燃燒時，二者差為445kJ熱量，故1molCH₄完全燃燒時，二者差為890kJ熱量，
甲烷的燃燒為放熱反應，則1molCH₄完全燃燒時，斷裂反應物分子內(nèi)的化學鍵所吸收的總能量比形成生成物分子內(nèi)的化學鍵所放出的總能量少890kJ，
故選B．
點評：本題考查有關反應熱的計算，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算．