Question

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu+4H⁺+SO₄^2- 

  △   .

  Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• B、向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/L Ba（OH）₂溶液混合充分反應(yīng)有白色沉淀生成：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• D、服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO₃溶液：
  +2HCO₃^-→+2CO₂↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、濃硫酸不拆，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、過量NaOH溶液，Ca（HCO₃）₂溶液少量少的要符合組成之比；
C、20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/L Ba（OH）₂溶液兩的物質(zhì)的量之比為4：7，設(shè)明礬為4mol，氫氧化鋇為7mol，兩者相比較硫酸根離子過量，鋁離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成等物質(zhì)量的氫氧化鋁，和偏鋁酸根離子；
D、水楊酸中的羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳．

解答： 解：A、濃硫酸不拆，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Cu+2H₂SO₄

△   .

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B、過量NaOH溶液，Ca（HCO₃）₂溶液少量少的要符合組成之比，正確的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正確；
C、20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/L Ba（OH）₂溶液兩的物質(zhì)的量之比為4：7，設(shè)明礬為4mol，氫氧化鋇為7mol，兩者相比較硫酸根離子過量，鋁離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成等物質(zhì)量的氫氧化鋁，和偏鋁酸根離子，離子方程式為7Ba²⁺+14OH^-+4Al³⁺+7SO₄^2-═7BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓+4H₂O+2AlO₂^-，故C錯(cuò)誤；
D、水楊酸中的羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，正確的離子方程式為：+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．