Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mo			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，正確；B、②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制反應(yīng)正向進(jìn)行，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，錯(cuò)誤；C、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，正確；D、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，利用三段式法計(jì)算：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1

起始：1mol 3mol 0

轉(zhuǎn)化：0.25mol 0.75mol 0.5mol

平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol

平衡時(shí)，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5mol÷（0.75mol+2.25mol+0.5mol）=1/7，從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，正確。