【題目】草酸亞鐵,在形成晶體時(shí)會(huì)結(jié)晶一定量的水;在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途,如照相的顯影劑,生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。

已知:①草酸亞鐵不溶于水,可溶于酸;②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問題:

Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色,認(rèn)為晶體不純,可能是因?yàn)椴糠值蔫F被氧化。為驗(yàn)證自己的猜想,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液無明顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在+3價(jià)的鐵。你認(rèn)為_______(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為測(cè)定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量,利用如下裝置:

①做實(shí)驗(yàn)前首先要_____________________________;

②稱取一定質(zhì)量的晶體,裝好藥品,開始實(shí)驗(yàn)接下來的實(shí)驗(yàn)步驟依次為____________________,重復(fù)實(shí)驗(yàn)直至B中恒重。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開K,緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱量

Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸,再把所得溶液稀釋成500mL,取出50mL放入錐形瓶,向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,且有氣泡冒出,當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色,停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液,然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點(diǎn)。幾次實(shí)驗(yàn)平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(1)寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

(2)上述試驗(yàn)中稀釋草酸亞鐵溶液時(shí)除燒杯和玻璃棒外,還必需的玻璃儀器有__________

(3)x=_______________

(4)若實(shí)驗(yàn)中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)

【答案】不正確根據(jù)已知C2O42-比SCN-更易與Fe3+結(jié)合檢查裝置氣密性dabecf3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2

或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑500mL容量瓶、膠頭滴管(50a-72cV)/(9cV)偏小

【解析】

I. 根據(jù)題給信息可知,C2O42-SCN-更易與Fe3+結(jié)合所以取少量的晶體樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液無明顯變化,不能判定晶體中不存在+3價(jià)的鐵不正確;正確答案不正確;根據(jù)已知C2O42-SCN-更易與Fe3+結(jié)合

II. ①做實(shí)驗(yàn)前首先要檢查裝置是否漏氣;正確答案檢查裝置氣密性。

稱取一定質(zhì)量的晶體,裝好藥品,開始實(shí)驗(yàn)接下來的實(shí)驗(yàn)步驟由于草酸亞鐵晶體中亞鐵離子易被氧氣氧化,所以要排凈裝置內(nèi)的空氣,打開K,緩緩?fù)ㄈ肟諝?/span>(d),然后點(diǎn)燃酒精燈,加熱(a),反應(yīng)發(fā)生,結(jié)束后,熄滅酒精燈(b),冷卻至室溫(e),關(guān)閉K (c),進(jìn)行稱量(f),重復(fù)實(shí)驗(yàn)直至B中恒重;正確的操作步驟為:dabecf。

III. (1)草酸亞鐵晶體中含有Fe2+和C2O42—,在酸性條件下,均能被KMnO4溶液氧化為Fe3+和CO2,而MnO4-被還原為Mn2+根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒寫出離子方程式:3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ ;正確答案:3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ 。

(2)把草酸亞鐵溶液稀釋成500mL溶液時(shí)除燒杯和玻璃棒外,還必需的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管正確答案:500mL容量瓶、膠頭滴管。

(3)根據(jù)反應(yīng):3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑可知,反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+把碘離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)為2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2;生成的碘又被Na2S2O3還原為I-,反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知:n(FeC2O4﹒xH2O)= n(FeC2O4)= n(Fe2+)= n(Fe3+)=1/2n(I2)=n(Na2S2O3),n(Na2S2O3)= V×10-3×cmol,所以50mL溶液中n(FeC2O4﹒xH2O)=( V×10-3×c)mol,又原溶液為500mL,所以n(FeC2O4﹒xH2O)=( V×10-3×c)×(500/50)mol=10(V×10-3×c) mol;草酸亞鐵晶體ag,所以a/(144+18x)= 10( V×10-3×c),x=(50a-72cV)/(9cV) ;正確答案:(50a-72cV)/(9cV) 。

(4)若實(shí)驗(yàn)中滴入KMnO4溶液過多,碘離子被氧化的量增多,消耗的n(Na2S2O3)= cV增多,根據(jù)x=(50a-72cV)/(9cV)關(guān)系可知則所得x值偏小;正確答案偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

(方案 1)取一定量mg 的樣品,用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖 1,C 裝置中球形干燥管的作用是_____

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______________ ,打開分液漏斗活塞,加入 NaOH 濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開 K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定 C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___________。

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_____

(方案 2)用圖 2 裝置測(cè)定 mg 樣品中 AlN 的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_____。(填字母序號(hào))

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl 溶液 d.C6H6(苯)

(5) mg 樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為 VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則 AlN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

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【題目】下列說法正確的是(  )

①金屬和非金屬化合形成離子鍵

②離子鍵是陽(yáng)離子,陰離子的相互吸引

③兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

④非金屬原子間不可能形成離子鍵

⑤離子化合物可能含有共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物中可能有離子鍵

A. B. C. D.

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【題目】聚丙烯酸脂類涂料是目前市場(chǎng)流行的涂料之一,它具有不易老化、耐擦洗,色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則下列關(guān)于它的說法中正確的是( )

A. 它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu) B. 它的單體是CH2=CHCOOR

C. 它能做防火衣服 D. 它是天然高分子化合物

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A. 陽(yáng)光照射該電池時(shí),能量轉(zhuǎn)化過程:太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能

B. 光照時(shí)負(fù)極的質(zhì)量減少

C. 太陽(yáng)能電池板材料是Si

D. 開鎖時(shí),正極xLi++xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-

C. FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-

D. AlCl3溶液中滴加過量氨水: Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O

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A.消去反應(yīng)B.聚合反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份AB,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(2)曲線A表明,NaOH溶液中通入CO2,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________,其物質(zhì)的量之比為___。

(3)曲線B表明,NaOH溶液中通入CO2,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為____mL。

(4)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2

已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol1

CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。

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【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 此物質(zhì)分子式為C5H8

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