目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。

(1)在處理水的過程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請(qǐng)說明應(yīng)用了Na2FeO4的哪些性質(zhì)：__________________________________________________________________________

(2) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

離子

SO

Mg2＋

Fe3＋

Na＋

Cl－

濃度(mol/L)

a

0.05

0.10

0.50

0.58

常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：

Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38；Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

② 沉淀A的組成為________(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是________。

③ 加入的過量試劑X為____________________(填化學(xué)式)。

④ 加入過量HCl的作用為_________________________________________________。

 (1) Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可殺菌、消毒；還原生成Fe3+，其水解產(chǎn)物Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮物一起沉降，起凈水的作用。

 (2) ① >　

② Fe(OH)3　3≤pH<9　

③ Ba(OH)2　

④ 使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)，抑制Mg2＋水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化學(xué)式）
③加入的過量試劑X為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化學(xué)式）
④加入過量HCl的作用為
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為______ （填化學(xué)式）
③加入的過量試劑X為______ （填化學(xué)式）
④加入過量HCl的作用為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：填空題

目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。
(1) 將Fe(OH)3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
(2) 用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的反應(yīng)式為______________________
(3) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下
注：離子的濃度小于 ，可認(rèn)為該離子不存在；；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的組成為_______ (填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液PH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是_____________________
③加入的過量試劑X為_______ (填化學(xué)式）。
④加入過量HCl的作用為______________

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為______ （填化學(xué)式）
③加入的過量試劑X為______ （填化學(xué)式）
④加入過量HCl的作用為______．

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