13．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　　）
A．液態(tài)HClB．熔融的NaOHC．KNO3溶液D．FeCl3晶體

分析 電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有①熔融狀態(tài)下②水溶液中，以此解答該題．

解答 解：A．液態(tài)HCl為電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯誤；
B．熔融的NaOH為電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故B正確；
C．KNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．FeCl3為電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)別，本題注意混合物不是電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制氧氣后的剩余固體物中回收MnO2的操作順序正確的是（　　）
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
C．溶解、過濾、洗滌、干燥D．溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）
A．在導(dǎo)管口處點燃B．通入足量高錳酸鉀溶液中
C．通入足量溴水中D．在一定條件下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀HNO3
D．反應(yīng)一段時間后，斷開電路，向溶液中通入H2可使溶液復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈉與水反應(yīng)可以制取氧氣，現(xiàn)欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g，產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是（　�。�
A．無色無味B．有毒C．密度比空氣大D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．鹽酸C．氯水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：（1）反應(yīng) ②是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng) ①與 ②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng) ③能進(jìn)行的主要原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）反應(yīng) ①達(dá)到平衡時再加入少量鐵粉，平衡將不移動（填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）；鐵的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（5）要使反應(yīng) ③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有BD．
A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．升高溫度
C．使用合適的催化劑        D．設(shè)法減少平衡體系中的CO的濃度
（6）若反應(yīng) ③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時增大生成物的濃度； t8時增大壓強(qiáng)或使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，寫出屬于金屬的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）CH4，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為共價鍵 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）寫出元素④的核外電子排布式1s22s22p3，該元素的氫化物的電子式是．
（4）寫出元素⑤最外層軌道表示式，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學(xué)式Al3+，該元素的最高價氧化物的水化物在強(qiáng)酸環(huán)境下的電離方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

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