【題目】據(jù)報道，最近科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，則H2和H3屬于（ ）
A.同位素
B.同素異形體
C.同分異構(gòu)體
D.同種物質(zhì)

【答案】B
【解析】解：H3和H2都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為：的烴，下列說法正確的是( )

A． 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B． 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C． 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D． 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中化學鍵如圖所示。

(1)乙醇與金屬鈉反應時化學鍵斷裂的位置是_______(填序號)。

(2)乙醇催化氧化為乙醛時化學鍵斷裂的位置是_______(填序號)。

(3)1 mol乙醇和足量鈉反應，生成_______mol H2

<span style="font-size: 14px; font-family: "宋體&quot;;"><span contenteditable="true">(4)</span></span>寫出下列反應的化學方程式

①乙醇和金屬鈉反應___________________________________。

②乙醇的催化氧化反應___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A．正、逆反應速率都等于零 B．N2、H2、NH3的濃度均不再變化

C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為 。

(5)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

（1）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖所示。

請回答：

①A電極對應的金屬是 (寫元素名稱)，B電極的電極反應式是 。

②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是 。

（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕

（3）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處。假設海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時總離子反應方程式：

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 ，寫出鐵電極處的電極反應式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中調(diào)節(jié)反應物用量或濃度,反應產(chǎn)物不會改變的是()

A. 碳在氧氣中燃燒

B. 二氧化硫通入石灰水中

C. 硫酸加入鋅粉

D. 鐵在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常溫為液體)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________

(2)氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為 ____________________．

(3)現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝_____________________

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。

(4)鹽類水解在實際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應原理來滅火，寫出該反應的離子方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20mLbmol·L-1氧氧化鈉溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. a<20

B. C點溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=c(Na+)

C. A、B、C、D四點水的電離程度大小順序為：D>B>C>A

D. 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝2.0×10-7/(0.la-2)

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