Question

下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。

 

Ⅰ．濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是                        

                                               

Ⅱ．稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________________。

（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______（填寫代號(hào)）。

A．c中收集到無(wú)色氣體； 

B．c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色； 

C．b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究

（5）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為                              原因是                                                        (用離子方程式表示)

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2分）

（2）生成藍(lán)色溶液，放出紅棕色氣體；（2分）

（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開(kāi)活塞，放入稀硝酸（2分）       

（4）C（2分）

（5）反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行并且有氣泡產(chǎn)生（2分），   3Cu+8H⁺+2NO₃^—=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。（2分）