Question

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）

• A、1：3
• B、2：5
• C、1：4
• D、2：7

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，結(jié)合反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，討論進(jìn)行計算．

解答： 解：等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，令氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中含鋁元素以Al³⁺形式存在，NaOH完全反應(yīng)，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol 1mol
則原來AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：3mol=2：3，
若溶液中含鋁元素以AlO₂^-形式存在，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol 1mol
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
1mol 4mol 1mol
則原來AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol+4mol=7mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：7mol=2：7，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度中等，判斷溶液中Al元素存在形式是關(guān)鍵，再結(jié)合方程式計算．