5．工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）合成 1mol NH3（l）放出（填“吸收”、“放出”）b+c-akJ的熱量．
（2）已知：拆開 lmol H-H 鍵、lmol N-H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ．則上圖中的 a=1127kJ；1mol N2（g） 完全反應(yīng)生成NH3（g）產(chǎn)生的能量變化為92KJ．
（3）推測反應(yīng) 2NH3（l）=2N2 （g）+3H2（g） 比反應(yīng)2NH3（g）=2N2 （g）+3H2（g）吸收（填“吸收”、“放出”）的熱量多（填“多”、“少”）．

分析 （1）根據(jù)能量變化圖，合成1mol NH3（l）則放出的熱量等于（b+c-a）KJ；
（2）上圖中的a等于斷裂0.5mol氮氣和1.5mol氫氣所吸收的熱量；1mol N2（g） 完全反應(yīng)生成NH3（g）產(chǎn)生的能量變化為反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；
（3）根據(jù)液體氨氣轉(zhuǎn)化為氣態(tài)還要吸熱判斷．

解答 解：（1）由能量變化圖，合成1mol NH3（l）則放出的熱量等于（b+c-a）KJ，故答案為：放出；b+c-a；
（2）上圖中的a等于斷裂0.5mol氮氣和1.5mol氫氣所吸收的熱量，即946×0.5+436×1.5=1127KJ；1mol N2（g） 完全反應(yīng)則消耗3mol氫氣生成2molNH3（g）產(chǎn)生的能量變化為946+436×3-391×6=-92KJ，故答案為：1127；92；
（3）因為合成 NH3則放出熱量，所以氨氣分解則吸收熱量，又液體氨氣轉(zhuǎn)化為氣態(tài)還要吸熱，所以液態(tài)氨分解吸收的熱量比氣態(tài)氨吸收的熱量多，故答案為：吸收；多．

點評 本題考查反應(yīng)熱與能量變化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給圖象信息，答題時注意仔細(xì)審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　　）
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子的質(zhì)量數(shù)一定是35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢
（1）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）徑以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為NA．
（3）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4•5H2O）的實驗流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止H2O2分解．
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
②向淺綠色溶液中滴加過氧化氫，溶液有變黃色，說明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此時，溶液中無（填“有”或“無”）H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為（　�。�
A．100B．90C．88D．80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的熱效應(yīng)相同
C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
D．過程N2（g）-→2N（g）放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乙醇、甘油和苯酚所具有的共同點是（　�。�
A．都易溶于水B．都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基D．都屬于醇類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗它的發(fā)生裝置氣密性的方法關(guān)閉止水夾a和b，從A處加入水，使干燥管內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②利用圖所示裝置可以制取塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成氣體（填反應(yīng)
物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學(xué)設(shè)計圖所示裝置，用粗鐵粒與189g•L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
①189g•L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O2反應(yīng)；NO與空氣密度接近．
③當(dāng)打開末止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體出現(xiàn)．B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO2．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？無影響．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{3b}{4}$mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．
⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管、0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

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同步練習(xí)冊答案