Question

某無色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^— ④Br^— ⑤SO₃^2— ⑥SO₄^2—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟序號	操 作 步 驟	現(xiàn) 象
（1）	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH>7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置	下層呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是：

1. A.
   不能確定的離子是①
2. B.
   不能確定的離子是③⑥
3. C.
   肯定沒有的離子是②⑤
4. D.
   肯定含有的離子是④⑤

Answer 1

B
試題分析：溶液pH>7說明溶液中一定有亞硫酸根離子，一定無鋇離子；加入氯水再加四氯化碳，下層呈橙色說明有溴離子Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（還原性SO₃^2->Br^-）；向（2）所得水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生不能說明原溶液中有硫酸根離子，因第（2）步加氯水時，氯水已經(jīng)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；濾液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀也不能說明原溶液中有氯離子，因第（2）步氯水氧化亞硫酸根離子時同時生成了氯離子。綜上可知原溶液中一定有亞硫酸根離子和溴離子，一定沒有鋇離子，由溶液呈電中性可知溶液中一定有鈉離子，可能有氯離子和硫酸根離子。
考點(diǎn)：離子共存
點(diǎn)評：亞硫酸根離子還原性大于溴離子，加氯水時先氧化亞硫酸根離子；溶液呈電中性，不可能只有陰離子而無陽離子，所以一定有Na⁺。