18．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒后所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液后者pH大

分析 A．硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸難揮發(fā)，當(dāng)溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鋁；
B．FeSO4固體溶于稀鹽酸中，溶液中引入了雜質(zhì)；
C．Fe3+在溶液中受熱促進(jìn)水解生成沉淀；
D．碳酸鈉在溶液中的水解程度大于碳酸氫鈉．

解答 解：A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水蒸氣，所以得到的固體為Al2O3，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸難揮發(fā)，當(dāng)溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鋁，故A錯誤；
B．FeSO4固體溶于稀鹽酸中，溶液中引入了雜質(zhì)，所以配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，故B錯誤；
C．Fe3+在溶液中受熱促進(jìn)水解生成沉淀，所以用加熱的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+，故C正確；
D．碳酸鈉在溶液中的水解程度大于碳酸氫鈉，則相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，前者的水解程度大，溶液中氫氧根離子濃度濃度大，所以前者pH大，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，注意把握鹽溶液蒸干時產(chǎn)物的判斷，因?yàn)槁然瘹浜土蛩嵝再|(zhì)的不同導(dǎo)致加熱并灼燒鋁鹽得到的固體類型不同，加熱蒸干并灼燒硝酸鋁和氯化鋁溶液時得到的固體物質(zhì)相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖1所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①從圖1挑選所需的儀器，在如圖2虛線框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．
②如圖3裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.339g•L-1．
（2）CO2和CO的體積之比是1：7．
（3）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
（4）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．由于氫鍵的影響，H2O比H2S的穩(wěn)定性更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積的值為1×10-12；該溫度下pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為1：104．
（2）將100℃時pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，則化學(xué)計量數(shù)c的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①④，屬于電解質(zhì)的是③⑥，屬于非電解質(zhì)的是②⑤．（填序號）①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石．

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