在500℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)平衡，下列說(shuō)法不正確的是：

A、平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙           B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間：甲＜乙         

C、平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲＜乙            D、平衡時(shí)，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C


解析:

起始時(shí)，甲、乙兩容器體積相同，在同溫下，若保持乙容器體積不變，則兩容器達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即等效平衡。而實(shí)際上乙是恒壓容器，加入1mol SO3反應(yīng)向逆向進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，活塞P上移，容器的體積擴(kuò)大。這一過(guò)程乙對(duì)甲相當(dāng)于減壓，平衡逆移。因此，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)：甲＞乙；A正確。達(dá)平衡的時(shí)間乙容器長(zhǎng)∴甲＜乙B正確。平衡時(shí)氧氣的濃度：甲＞乙，雖然平衡逆移，O2的物質(zhì)的量增多，但容器體積的增大為主要因素，即只能“減弱”這種改變，不能“消除”（ 平衡移動(dòng)原理）。C錯(cuò)；平衡時(shí)，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙（因SO2的轉(zhuǎn)化率減�。�；D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）

為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。

     當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=            。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市宣武區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）
為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=            。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山西省四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。

（2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。

（3）若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。

（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系______________________。

（5）能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

a、v(C)=2v(B2)                  

b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化             

d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

a、及時(shí)分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度

c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_(kāi)______。

(2)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：， 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(3)甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；

A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2

(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(5) CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀。現(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時(shí)原CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市宣武區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）

為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                   。

     當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為         mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=             。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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