Question

3．已知：常溫下濃度為0.1mo1•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 加熱0.1 mol．L^-l NaC1O溶液測其pH，pH小于9.7
• B． 0．lmo1．L^-1Na2CO3溶液中，存在如下關(guān)系：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃）+2c（H₂CO₃）
• C． 根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：HF＞HC1O＞H₂CO₃（一級電離平衡常數(shù)）
• D． pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合，則有c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)了醋酸根離子的水解，溶液的pH增大；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．溶液pH越大，酸的電離程度越大，對應(yīng)酸的定性越弱，酸的電離程度越小；
D．混合液中氟化氫過量，溶液顯示酸性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小．

解答 解：A．加熱0.1 mol．L^-1NaC1O溶液，次氯酸根離子的水解程度增大，溶液的pH增大，則溶液的pH大于9.7，故A錯誤；
B．0．lmo1．L^-1Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃）+2c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出酸性強(qiáng)弱為：HF＞HC1O＞HCO₃^-，則得出的酸的電離程度為：HF＞HC1O＞HCO₃^-，故C錯誤；
D．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合，氟化氫為弱酸，則混合液中氟化氫過量，溶液顯示酸性，結(jié)合電荷守恒可得：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．