（1）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為
 
，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為
 
．
（2）在19g某二價(jià)金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)H++OH-═H2O計(jì)算需要NaOH、KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算KOH的質(zhì)量；
（2）由Cl-的物質(zhì)的量求出RCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=
m
n
來(lái)確定RCl2的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：（1）由反應(yīng)H++OH-═H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案為：0.2mol；11.2g；
（2）氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，
則M（ACl2）=
19g
0.2mol
=95g/mol，
所以ACl2相對(duì)分子質(zhì)量為95，A的相對(duì)原子量為95-71=24，
故答案為：0.2mol；24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A、氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
B、二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-
C、氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
D、氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和3a%的硫酸，將其等體積混合，混合后的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、等于2a%B、大于2a%
C、小于2a%D、是任意值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A、NaCl和HNO3
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、SiCl4和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要約480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室有CuSO4?5H2O晶體、蒸餾水及所需儀器．請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成下列問(wèn)題：
（1）配制的操作應(yīng)按以下哪種思路進(jìn)行：
 

A、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于480mL水中
B、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到480mL
C、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于500mL水中
D、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到500mL
（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算需要稱取CuSO4?5H2O晶體（M=250g/mol）的質(zhì)量為
 
g．某同學(xué)由于粗心，稱取時(shí)將晶體和砝碼放反，即晶體和砝碼分別放在了托盤天平的右盤和左盤．可以推測(cè)，他稱取的晶體的真實(shí)質(zhì)量為
 
g．
（3）按正確的操作順序排列以下步驟
 

①待溶液溫度恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中
②用托盤天平稱取硫酸銅晶體
③洗滌燒杯、玻璃棒3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
④將稱得的硫酸銅晶體在小燒杯中溶解
⑤用膠頭滴管加水至刻度線凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
⑥搖勻后將溶液裝入準(zhǔn)備好的試劑瓶并貼好標(biāo)簽
⑦向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線下1.5cm
（4）某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室取來(lái)了如下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平（及砝碼、鑷子）、量筒、燒杯，還需取來(lái)的實(shí)驗(yàn)儀器有：
 

（5）經(jīng)過(guò)精密測(cè)定知，某同學(xué)配制的溶液濃度為0.47mol/L，不可能造成這一結(jié)果的操作有
 

A、溶解時(shí)量筒中的蒸餾水灑在了燒杯外面
B、溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液溫度降低）
C、未進(jìn)行洗滌
D、轉(zhuǎn)移時(shí)燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠容量瓶瓶口
E、定容時(shí)俯視刻度線
F、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)了刻度線，立即用滴管將多余的水吸出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示，a、b為惰性電極．
（1）通入O2的一極為
 
極，電極反應(yīng)式
 
；通入H2的一極為
 
極，總方程式為
 
；pH
 
（增大、減小或不變）．
（2）a極是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；b極是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；總的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；pH
 
．
（3）若b電極質(zhì)量增加12.8g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，a電極放出的氣體為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C、VL amol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
D、工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離手段選擇正確的是（　�。�
A、分離鹽酸中的AgCl（過(guò)濾）
B、分離水和汽油（萃�。�
C、分離水中溶解的CO2（蒸餾）
D、分離NaCl溶液中的I2（蒸發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B、將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol/L
C、除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑
D、向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大

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